| - Substâncias: iônicas, puras e moleculares Substâncias iônicas: Substância iônica é toda substância formada por agregados de cátions e ânions. Um bom exemplo de substância iônica é o sal de cozinha (cloreto de sódio). Cada grãozinho (cristal) de sal é um aglomerado de milhões de íons positivos e negativos que se atraem. Lembrando que: cargas elétricas de sinais opostos (+ e -) se atraem; os íons cátions têm carga elétrica positiva (+); os ânions têm carga elétrica negativa (-) Da atração entre cátions e ânions formam-se aglomerados iônicos. Assim, a substância iônica é formada por aglomerados de cátions e ânions. - Substâncias puras: Substância pura é aquela que apresenta composição e propriedades constantes e definidas. Um exemplo de substância pura é a água, porque dividindo certa quantidade de água em diversas porções, cada porção apresenta o mesmo aspecto e as mesmas propriedades: é incolor, inodora, insípida e, ao nível do mar (onde a pressão é maior), congela a 0 OC e ferve a 100 OC. Podemos classificar as substâncias puras em: Simples ou elementares, quando são constituídas por átomos de um mesmo elemento químico; exemplos: os gases oxigênio, nitrogênio e hidrogênio; o ferro; o sódio; Compostas, quando são constituídas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes; exemplos água, sal de cozinha, ácido clorídrico. - Substâncias Moleculares: Substância molecular é toda substância formada por moléculas. Exemplo: H2O, ou seja, dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio formam a molécula de água. Portanto, a água é uma substância molecular. (A) Molécula de etanol ou álcool etílico (C2H5OH), formada por dois átomos de carbono (C2) seis átomos de hidrogênio (H2H) e um átomo de oxigênio (O). O etanol é uma substância líquida e incolor que se dissolve em água; é usado como solvente e combustível, sendo bastante empregado na fabricação de perfumes, remédios, bebidas alcoólicas, etc. (B) Molécula de amônia, NH3, formada por um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de hidrogênio (H3). A amônia é uma substância naturalmente gasosa, que se condensa com certa facilidade; o gás amônia, dissolvido em água, forma o amoníaco, muito usado na medicina e na indústria para fabricação de medicamentos, fertilizantes e explosivos.
- Alotropia Alotropia é o fenômeno da existência de substâncias simples diferentes constituídas por átomos de um mesmo elemento químico. Se você ganhasse um anel com um pedaço de grafite no lugar de um diamante certamente não o acharia bonito. Por outro lado, usando um diamante você não conseguiria escrever numa folha de papel. Apesar de parecerem tão diferentes, o diamante e a grafite são formados pelo mesmo elemento químico o carbono. A diferença entre essas duas substâncias simples está apenas na maneira como seus átomos se agrupam: a grafite é constituída por cristais cujos átomos formam prismas de base hexagonal; o diamante é constituído por cristais cujos átomos formam tetraedros. Essa propriedade se chama alotropia. As substâncias simples formadas por alotropia são chamadas de alótropas ou variedades alotrópicas. A alotropia decorre também da diferença no número de átomos que compõem a molécula da substância. O Oxigênio do ar, por exemplo, tem dois átomos de elemento químico oxigênio; o ozônio tem três átomos desse mesmo elemento - Mistura e Combinação Adoçamos o leite ou a limonada, por exemplo, estamos juntando substâncias diferentes. Sempre que juntamos duas ou mais substâncias diferentes, pode ocorrer uma mistura ou combinação. Veja e que consiste cada um desses fenômenos. - Mistura Num corpo contendo água, você adiciona uma colher de açúcar. Nesse caso, o acuar e a água apesar de reunidos, mantêm as mesmas características e propriedades que tinham ante de misturar-se. A água continua líquida, incolor, inodora; o açúcar permanece doce e constituído por pequenos cristais. Da mesma maneira, misturando pó de enxofre e limalha de ferro nota que, apesar de estarem juntas, essas duas substâncias mantêm suas características e propriedades: o enxofre continua amarelo e o ferro ainda é atraído por imã. Ambos os casos são exemplos de mistura. Então mistura é um fenômeno físico que reúne duas ou mais substâncias, sem que ocorra alteração em suas características e propriedades. - Combinação Vamos retomar o exemplo da mistura de pó de enxofre e limalha de ferro. Aquecendo essa mistura, obtemos uma substância que não é mais amarela como o enxofre nem é mais atraída por ímã, como acontecia com a limalha de ferro. A nova substância recebe o nome de sulfeto de ferro. Nesse caso, o enxofre e o ferro perderam suas características e propriedades e formaram uma nova substância: o sulfeto de ferro, que é cinzento e não pode ser atraído por ímã. A formação do sulfeto de ferro a partir da mistura de enxofre e limalha de ferro é um exemplo de combinação. Combinação é um fenômeno químico que reúne duas ou mais substâncias, as quais perdem suas propriedades e características, formando outra substância com propriedades e características próprias. - Tipos de Mistura Apenas olhando e cheirando um copo com água você sabe dizer se essa água é pura, salgada ou açucarada? Certamente não, pois o aspecto e o cheiro da água são iguais nos três casos. Somente provando-a podemos dizer que gosto ela tem. Da mesma maneira, é impossível dizer, apenas através da observação visual, se a água contida num copo é pura ou se está misturada com álcool. Nesse caso, porém, o cheiro do conteúdo do copo nos informa se água está ou não misturada com álcool. As misturas do tipo água e açúcar, água e sal e água e álcool são chamadas misturas homogêneas. Mistura homogênea é aquela que apresenta um só aspecto quando observada a olho nu ou com aparelhos de aumento (como o microscópio). Além dos exemplos dados acima, existem muitos outros, como o café que tomamos e o molho de maionese. Nós mesmos vivemos mergulhados numa mistura homogênea, pois o ar é uma reunião de diversos tipos de gases. No caso da água e areia, é fácil distinguir os pequenos grãos de areia dentro da água. É fácil distinguir também a água do óleo numa mistura em que entram essas duas substâncias, pois sendo menos denso do que a água, o óleo fica flutuando. E mesmo que alguém agite essas misturas, podemos observar facilmente as porções de areia e óleo dentro da água. As misturas do tipo água e areia ou água e óleo são, portanto, denominadas misturas heterogêneas. Mistura heterogênea é aquela que apresenta aspectos diferentes quando observada a olho nu ou com aparelhos de aumento. Cada uma das partes que compõem uma mistura se chama fase. Portanto: Misturas homogêneas são monofásicas: isto é, apresentam apenas uma fase ou parte observável, como no exemplo da água misturada com açúcar. Misturas heterogêneas são bifásicas: quando apresentam duas fases ou partes observáveis, como acontece com a água e o óleo, por exemplo: trifásicas, quando apresentam três fases ou partes observáveis, como acontece, por exemplo, com o granito, que é uma mistura de três tipos de rocha: feldspato, mica e quartzo; polifásicas, quando apresentam quatro tipos ou mais fases observáveis, como é o caso de uma mistura de óleo, água, areia e serragem. - Solução e suspensão Uma mistura homogênea também é chamada solução. Nesse tipo de mistura o soluto é a substância dissolvida e o solvente é a substância que dissolve o soluto. Os componentes das soluções podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. A solução de açúcar e água, por exemplo, tem um componente líquido e outro sólido; na solução de álcool e água, os dois componentes são líquidos; já o ar é uma mistura em que todos os componentes são gasosos. Quando a mistura é heterogênea e um dos componentes é um líquido ou um gás, essa mistura é chamada suspensão. Exemplos: cal e água, óleo finamente pulverizado e ar; fumaça e ar. - Dissolução Quando ocorre o fenômeno da dissolução, as substâncias capazes de realiza-lo são denominadas dissolventes ou solventes. Já as substâncias que se dissolvem são chamadas solutos. No exemplo da solução de água e açúcar, a água é o dissolvente ou solvente e o açúcar é o soluto. Dependendo da quantidade de soluto que é dissolvido, as soluções são classificadas em três tipos: diluída, concentrada e saturada e o ferro ainda é atraído por imã. Ambos os casos são exemplos de mistura. Então mistura é um fenômeno físico que reúne duas ou mais substâncias, sem que ocorra alteração em suas características e propriedades. - Combinação Vamos retomar o exemplo da mistura de pó de enxofre e limalha de ferro. Aquecendo essa mistura, obtemos uma substância que não é mais amarela como o enxofre nem é mais atraída por ímã, como acontecia com a limalha de ferro. A nova substância recebe o nome de sulfeto de ferro. Nesse caso, o enxofre e o ferro perderam suas características e propriedades e formaram uma nova substância: o sulfeto de ferro, que é cinzento e não pode ser atraído por ímã. A formação do sulfeto de ferro a partir da mistura de enxofre e limalha de ferro é um exemplo de combinação. Combinação é um fenômeno químico que reúne duas ou mais substâncias, as quais perdem suas propriedades e características, formando outra substância com propriedades e características próprias. - Tipos de Mistura Apenas olhando e cheirando um copo com água você sabe dizer se essa água é pura, salgada ou açucarada? Certamente não, pois o aspecto e o cheiro da água são iguais nos três casos. Somente provando-a podemos dizer que gosto ela tem. Da mesma maneira, é impossível dizer, apenas através da observação visual, se a água contida num copo é pura ou se está misturada com álcool. Nesse caso, porém, o cheiro do conteúdo do copo nos informa se água está ou não misturada com álcool. As misturas do tipo água e açúcar, água e sal e água e álcool são chamadas misturas homogêneas. Mistura homogênea é aquela que apresenta um só aspecto quando observada a olho nu ou com aparelhos de aumento (como o microscópio). Além dos exemplos dados acima, existem muitos outros, como o café que tomamos e o molho de maionese. Nós mesmos vivemos mergulhados numa mistura homogênea, pois o ar é uma reunião de diversos tipos de gases. No caso da água e areia, é fácil distinguir os pequenos grãos de areia dentro da água. É fácil distinguir também a água do óleo numa mistura em que entram essas duas substâncias, pois sendo menos denso do que a água, o óleo fica flutuando. E mesmo que alguém agite essas misturas, podemos observar facilmente as porções de areia e óleo dentro da água. As misturas do tipo água e areia ou água e óleo são, portanto, denominadas misturas heterogêneas. Mistura heterogênea é aquela que apresenta aspectos diferentes quando observada a olho nu ou com aparelhos de aumento. Cada uma das partes que compõem uma mistura se chama fase. Portanto: Misturas homogêneas são monofásicas: isto é, apresentam apenas uma fase ou parte observável, como no exemplo da água misturada com açúcar. Misturas heterogêneas são bifásicas: quando apresentam duas fases ou partes observáveis, como acontece com a água e o óleo, por exemplo: trifásicas, quando apresentam três fases ou partes observáveis, como acontece, por exemplo, com o granito, que é uma mistura de três tipos de rocha: feldspato, mica e quartzo; polifásicas, quando apresentam quatro tipos ou mais fases observáveis, como é o caso de uma mistura de óleo, água, areia e serragem. - Solução e suspensão Uma mistura homogênea também é chamada solução. Nesse tipo de mistura o soluto é a substância dissolvida e o solvente é a substância que dissolve o soluto. Os componentes das soluções podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. A solução de açúcar e água, por exemplo, tem um componente líquido e outro sólido; na solução de álcool e água, os dois componentes são líquidos; já o ar é uma mistura em que todos os componentes são gasosos. Quando a mistura é heterogênea e um dos componentes é um líquido ou um gás, essa mistura é chamada suspensão. Exemplos: cal e água, óleo finamente pulverizado e ar; fumaça e ar. - Dissolução Quando ocorre o fenômeno da dissolução, as substâncias capazes de realiza-lo são denominadas dissolventes ou solventes. Já as substâncias que se dissolvem são chamadas solutos. No exemplo da solução de água e açúcar, a água é o dissolvente ou solvente e o açúcar é o soluto. Dependendo da quantidade de soluto que é dissolvido, as soluções são classificadas em três tipos: diluída, concentrada e saturada | 